两者之间没有区别。牺牲阳极的阴极保护法又叫做牺牲负极的正极保护法。阳极有时候也被叫做负极，阴极有时候也被叫做正极。牺牲阳极的阴极保护法是一种防止金属腐蚀的方法，即将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以防止腐蚀。将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以防止腐蚀。因这种方法牺牲了阳极(原电池的负极)保护了阴极(原电池的正极)，因而叫做牺牲阳极(原电池的负极)保护法。

阴极保护法扩展资料:牺牲阳极的阴极保护法的相关要求:牺牲阳极通常仅经济地应用在保护电流需要量小的构筑物上和低土壤电阻率环境中。此外，当没有供电条件或出现不经济的情况时才有应用价值。适用于土壤中的牺牲阳极材料主要是镁，在海水中是锌和铝。为了使电流输出尽量保持稳定和降低阳极接地电阻，土壤中的牺牲阳极周围应采用化学填包料，主要由75%的硫酸钙，20%的膨润土和5%硫酸钠混合而成。牺牲阳极不能埋放在焦炭中，在成组使用时，阳极间距至少应是3m。阳极顶部土壤覆盖层厚度至少为0.6m。为了能够测量断电电位，牺牲阳极应通过测量盒与管道相连接，牺牲阳极在交流牵引系统附近地区应用时，阳极体上的交流感应持续电压不应超过20V。

牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理。被腐蚀的是原电池的负极(较活泼的金属，如锌保护铁)负极发生的是失去电子的氧化反应。受保护的金属做原电池的正极(电极上发生的电子的还原反应，电极本身不发生反应，即被保护)。原电池中的电极叫负极(发生氧化反应)、正极(发生还原反应)，电解池中，与电源正极相接的称为阳极(发生氧化反应)，与电源负极相接的称为阴极(发生还原反应)。而实际上，在电化学理论中，通常把失去电子发生氧化反应的电极都称之为阳极(不区分是原电池和电解池了)，同理，通常把得到电子发生还原反响的电极都称之为阴极(也不区分是原电池和电解池了)。